Учебные материалы по дисциплине "Химия" для студентов групп КТП/б

  Домашние задачи по химии  Скачать (8,02 кб)

  ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

Материалы для лабораторных занятий по дисциплине "Химия" для студентов группы КТП/б!

  МОДУЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ

Вопросы к модульному контролю по дисциплине «Химия»

Модуль 1. Основные понятия и законы химии

1. Химия как наука о веществах. Предмет изучения химии. Основные понятия и законы химии. Химическая атомистика: основные положения

2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Расчет молярной массы эквивалента элемента, кислот, оснований и солей. Закон эквивалентов. Влияние уравнения реакции на определение эквивалента и его молярной массы

3. Строение атома: ядро и электроны. Современные представления о состоянии электрона в атоме. Понятие об атомной орбитали. Принцип неопределенности. Изотопы

4. Квантовые числа

5. Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Принцип Паули и правило Хунда (Гунда). Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Шкала энергий Клечковского

6. Составление электронной и графической формулы атома в нормальном и возбужденном состояниях. Электронная конфигурация. Провал электрона. Валентные электроны

7. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Дробность атомной массы. Структура периодической системы.

8. Периодичность свойств элементов и ее причина. S-,p-,d- и f-Элементы в периодической системе. Изменение свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов в периодах и группах. Естественные семейства элементов

9. Атомный радиус, энергии ионизации и сродства к электрону, относительная электроотрицательность по Полингу, их изменение по периодам и группам

10. Понятие о химической связи. Типы химической связи. Ковалентная связь: виды, механизмы образования. Метод валентных связей

11. Характеристики ковалентной химической связи

12. Метод молекулярных орбиталей

13. Водородная и ионная химические связи.

Модуль 2. Закономерности протекания химических процессов. Дисперсные системы

1. Энергетика химических процессов. Основные понятия химической термодинамики.

2. I закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Энтальпия образования. Энтальпия реакции. Закон Гесса

3. Энтропия. II и III законы термодинамики. Энтропия реакций и фазовых переходов

4. Направленность химических процессов. Свободная энергия Гиббса. Свободная энергия Гиббса образования веществ и химической реакции. Энтропийный и энтальпийный вклады в вероятность протекания химического процесса

5. Химическая кинетика. Скорость химической реакции: средняя и мгновенная. Типы реакционного пространства и их влияние на выражение зависимости скорости процесса от изменения количества вещества

6. Зависимость скорости реакций от концентрации – закон действия масс. Ограничения закона действующих масс. Константа скорости

7. Влияние температуры на скорость процессов. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент

8. Зависимость скорости реакции от давления, природы реагирующих веществ и их геометрии, наличия катализатора и площади соприкосновения реагентов. Катализ

9. Скорость реакции и энергия активации. Энергетическая диаграмма. Активированный комплекс. Уравнение Аррениуса

10. Обратимые и необратимые реакции. Признаки протекания реакции до конца. Химическое равновесие, константа равновесия и ее вывод. Равновесия гомогенных и гетерогенных процессов

11. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Изменение свободной энергии Гиббса реакции в состоянии равновесия

12. Основные понятия химии растворов: дисперсная система, дисперсионная среда, раствор, растворитель, классификация дисперсных систем

13. Химическая теория растворов. Энергетика растворения. Строение молекул воды – наиболее частотно используемого растворителя. Факторы, влияющие на растворимость веществ

14. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

15. Способы выражения концентрации веществ

16. Жесткость воды и способы ее устранения

17. Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент

18. Электролитическая диссоциация в растворах и расплавах. Единая (объединенная) теория электролитической диссоциации

19. Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов. Сильные, слабые и электролиты средней силы. Вывод закона разбавления Оствальда

20. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации

21. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН и рОН. Индикаторы

22. Условия протекания ионных реакций до конца. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций

23. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Процесс окисления и восстановления. Метод электронного баланса

24. Классификация окислительно-восстановительных реакций

25. Важнейшие окислители и восстановители. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций на примере перманганат-иона.

Модуль 3. Электрохимические процессы. Коррозия. Металлы и полимерные материалы, используемые в кораблестроении

1. Электрохимия. Электродные потенциалы, причина их возникновения. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов

2. Влияние различных факторов на потенциал. Уравнение Нернста

3. Гальванические элементы. Катод и анод. ЭДС гальванического элемента. Термодинамика гальванического элемента (максимальная работа и изменение свободной энергии Гиббса)

4. Электролиз растворов и расплавов. Законы Фарадея

5. Катодные и анодные процессы при электролизе. Типы анодов

6. Поляризация и перенапряжение

7. Применение электролиза

8. Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Анодные и катодные процессы при коррозии. Деполяризаторы

9. Зависимость коррозии от различных факторов

10. Количественные показатели коррозии – масса окисляющего металла и скорость коррозии (весовой и глубинный показатели)

11. Методы защиты от коррозии – нанесение покрытий

12. Методы защиты от коррозии – влияние на коррозионную среду, рациональное конструирование, легирование

13. Электрохимическая защита от коррозии. Замена металлов другими конструкционными материалами

14. Аккумуляторы и их работа

15. Положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Типы кристаллических решеток металлов. Физические свойства металлов

16. Химические свойства металлов – взаимодействие с неметаллами и водой

17. Химические свойства металлов – взаимодействие с кислотами-окислителями по водороду и кислотному остатку

18. Химические свойства металлов – взаимодействие с солями и щелочами

19. Металлы в природе. Способы получения металлов. Применение металлов

20. Полимерные материалы.

  РЕКОМЕНДУЕМАЯ литература

Учебники и пособия по дисциплине "Химия"

1. Глинка, Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 1 : учебник для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., перераб. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 353 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-9353-0. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/736D053E-E77C-4726-8CC5-F8E756E674A5.

2. Глинка, Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 2 : учебник для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., перераб. и доп. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 379 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-9355-4. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/EBE718FD-189B-494E-A633-DCA7F607FCC9.

3. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб.-практ. пособие / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 14-е изд. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 236 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-534-02347-3. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/42CADAE0-F729-47F0-BD2C-9BF1FA027806.

4. Практикум по общей химии : учебное пособие для академического бакалавриата / Н. Л. Глинка, В. А. Попков, А. В. Бабков, О. В. Нестерова. — М. : Издательство Юрайт, 2017. — 248 с. — (Серия : Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-4058-9. — Режим доступа : www.biblio-online.ru/book/7751C1C8-D3C0-454D-84AE-4BEFE9FE6F1E.

Учебно-методические пособия и указания по дисциплине "Химия"

Классы неорганических соединений: учеб.-метод. пособие по дисциплине «Химия» для студентов дневной и заочной форм обучения технических специальностей / Сост. Л.А. Яковишин. – Севастополь: СевГУ, 2018. – 39 с. https://lib.sevsu.ru/xmlui/handle/123456789/8465                            Скачать

Практикум по химии. учеб.-метод. пособие по дисциплине «Химия» для студентов дневной и заочной форм обучения технических специальностей. – Часть 1 / Сост. Л.А. Яковишин. – Севастополь: СевГУ, 2018. – 55 с.   https://lib.sevsu.ru/xmlui/handle/123456789/8464                            Скачать

Практикум по химии. Часть 2: учеб.-метод. пособие / Сост. Л.А. Яковишин. – Севастополь: СевГУ, 2019. – 36 с. https://lib.sevsu.ru/xmlui/handle/123456789/8892                            Скачать

Учебно-информационные материалы по коррозии и защите металлов от коррозии: учеб.-метод. пособие / Е.Н. Корж. – Севастополь: СевГУ, 2018. – 51 с.  https://lib.sevsu.ru/xmlui/handle/123456789/8520

Коррозия. Методические указания / Сост. Е.Н. Корж  Скачать (лаб. работы "Коррозия металлов" и "Защита металлов от коррозии" - 2,33 Мб)

Классы органических соединений: учеб.-метод. пособие по дисциплинам «Биоорганическая химия», «Органическая химия», «Биохимия», «Физико-химические основы действия лекарственных препаратов» и «Химия» для студентов дневной и заочной форм обучения технических специальностей / Сост. Л.А. Яковишин. – Севастополь: СевГУ, 2018. – 76 с. – Режим доступа: https://lib.sevsu.ru/xmlui/handle/123456789/8462     Скачать

Все методические указания по дисциплине "Химия" можно взять в библиотеке СевГУ или скачать с этого сайта в разделе "Книжная полка" http://www.sev-chem.narod.ru/book.htm

  Вопросы для подготовки к ЗАЧЕТУ по дисциплине «химия»

1.  Химия как наука о веществах. Предмет изучения химии. Основные понятия и законы химии. Химическая атомистика: основные положения

2.  Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Расчет молярной массы эквивалента элемента, кислот, оснований и солей. Закон эквивалентов. Влияние уравнения реакции на определение эквивалента и его молярной массы

3.  Строение атома: ядро и электроны. Современные представления о состоянии электрона в атоме. Понятие об атомной орбитали. Принцип неопределенности. Изотопы

4.  Квантовые числа

5.  Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Принцип Паули и правило Хунда (Гунда). Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Шкала энергий Клечковского

6.  Составление электронной и графической формулы атома в нормальном и возбужденном состояниях. Электронная конфигурация. Провал электрона. Валентные электроны

7.  Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Дробность атомной массы. Структура периодической системы.

8.  Периодичность свойств элементов и ее причина. S-,p-,d- и f-Элементы в периодической системе. Изменение свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов в периодах и группах. Естественные семейства элементов

9.  Атомный радиус, энергии ионизации и сродства к электрону, относительная электроотрицательность по Полингу, их изменение по периодам и группам

10.         Понятие о химической связи. Типы химической связи. Ковалентная связь: виды, механизмы образования. Метод валентных связей

11.         Характеристики ковалентной химической связи

12.         Метод молекулярных орбиталей

13.         Водородная и ионная химические связи

14.         Энергетика химических процессов. Основные понятия химической термодинамики.

15.         I закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Энтальпия образования. Энтальпия реакции. Закон Гесса

16.         Энтропия. II и III законы термодинамики. Энтропия реакций и фазовых переходов

17.         Направленность химических процессов. Свободная энергия Гиббса. Свободная энергия Гиббса образования веществ и химической реакции. Энтропийный и энтальпийный вклады в вероятность протекания химического процесса

18.         Химическая кинетика. Скорость химической реакции: средняя и мгновенная. Типы реакционного пространства и их влияние на выражение зависимости скорости процесса от изменения количества вещества

19.         Зависимость скорости реакций от концентрации – закон действия масс. Ограничения закона действующих масс. Константа скорости

20.         Влияние температуры на скорость процессов. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент

21.         Зависимость скорости реакции от давления, природы реагирующих веществ и их геометрии, наличия катализатора и площади соприкосновения реагентов. Катализ

22.         Скорость реакции и энергия активации. Энергетическая диаграмма. Активированный комплекс. Уравнение Аррениуса

23.         Обратимые и необратимые реакции. Признаки протекания реакции до конца. Химическое равновесие, константа равновесия и ее вывод. Равновесия гомогенных и гетерогенных процессов

24.         Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Изменение свободной энергии Гиббса реакции в состоянии равновесия

25.         Основные понятия химии растворов: дисперсная система, дисперсионная среда, раствор, растворитель, классификация дисперсных систем

26.         Химическая теория растворов. Энергетика растворения. Строение молекул воды – наиболее частотно используемого растворителя. Факторы, влияющие на растворимость веществ

27.         Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

28.         Способы выражения концентрации веществ

29.         Жесткость воды и способы ее устранения

30.         Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент

31.         Электролитическая диссоциация в растворах и расплавах. Единая (объединенная) теория электролитической диссоциации

32.         Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов. Сильные, слабые и электролиты средней силы. Вывод закона разбавления Оствальда

33.         Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации

34.         Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН и рОН. Индикаторы

35.         Условия протекания ионных реакций до конца. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций

36.         Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Процесс окисления и восстановления. Метод электронного баланса

37.         Классификация окислительно-восстановительных реакций

38.         Важнейшие окислители и восстановители. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций на примере перманганат-иона

39.         Электрохимия. Электродные потенциалы, причина их возникновения. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов

40.         Влияние различных факторов на потенциал. Уравнение Нернста

41.         Гальванические элементы. Катод и анод. ЭДС гальванического элемента. Термодинамика гальванического элемента (максимальная работа и изменение свободной энергии Гиббса)

42.         Электролиз растворов и расплавов. Законы Фарадея

43.         Катодные и анодные процессы при электролизе. Типы анодов

44.         Поляризация и перенапряжение

45.         Применение электролиза

46.         Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Анодные и катодные процессы при коррозии. Деполяризаторы

47.         Зависимость коррозии от различных факторов

48.         Количественные показатели коррозии – масса окисляющего металла и скорость коррозии (весовой и глубинный показатели)

49.         Методы защиты от коррозии – нанесение покрытий

50.         Методы защиты от коррозии – влияние на коррозионную среду, рациональное конструирование, легирование

51.         Электрохимическая защита от коррозии. Замена металлов другими конструкционными материалами

52.         Аккумуляторы и их работа

53.         Положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Типы кристаллических решеток металлов. Физические свойства металлов

54.         Химические свойства металлов – взаимодействие с неметаллами и водой

55.         Химические свойства металлов – взаимодействие с кислотами-окислителями по водороду и кислотному остатку

56.         Химические свойства металлов – взаимодействие с солями и щелочами

57.         Металлы в природе. Способы получения металлов. Применение металлов

58.         Полимерные материалы

Назад на ГЛАВНУЮ                                          Назад на Студентам СевГУ