|
Учебные материалы по дисциплине "Химия" для студентов групп А |
Назад на ГЛАВНУЮ Назад на Студентам СевНТУ |
Домашние задачи по химии Скачать |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Для студентов 1, 2 и 4 курсов
Для студентов 3 курса
Литература МУ – методические указания СевНТУ. [1]: Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия, 1978. [2]: Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М: Химия, 1984. [3]: Химический эквивалент. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. – Севастополь: Изд-во СевНТУ, 2006. – 24 с. Скачать (874 кб) [4]: Классы неорганических соединений. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. - Севастополь: Изд-во СевНТУ, 2009. - 36 с. Скачать (2,66 Мб)
Все методические указания по дисциплине "Химия" можно взять в библиотеке СевНТУ или скачать с этого сайта в разделе "Книжная полка" http://www.sev-chem.narod.ru/book.htm
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
РЕКОМЕНДУЕМАЯ литература |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: «Химия», 1987. 2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М: Химия, 1984. 3. Васильева З.Г. и др. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: Химия, 1979. 4. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высш. шк., 1985. 5. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986. 6. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономоревой. – Л.: Химия, 1973. 7. Химический эквивалент. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. – Севастополь: Изд-во СевНТУ, 2006. – 24 с. Скачать (874 кб) 8. Классы неорганических соединений. Методические указания / Сост. Л.А. Яковишин. - Севастополь: Изд-во СевНТУ, 2009. - 36 с. Скачать (2,66 Мб)
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Вопросы для подготовки к зачету по дисциплине «химия» |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Химия как наука о веществах. Предмет изучения химии. Основные понятия и законы химии. Химическая атомистика: основные положения 2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Расчет молярной массы эквивалента элемента, кислот, оснований и солей. Закон эквивалентов. Влияние уравнения реакции на определение эквивалента и его молярной массы 3. Строение атома: ядро и электроны. Современные представления о состоянии электрона в атоме. Понятие об атомной орбитали. Принцип неопределенности. Изотопы 4. Квантовые числа 5. Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Принцип Паули и правило Хунда (Гунда). Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Шкала энергий Клечковского 6. Составление электронной и графической формулы атома в нормальном и возбужденном состояниях. Электронная конфигурация. Провал электрона. Валентные электроны 7. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Дробность атомной массы. Структура периодической системы. 8. Периодичность свойств элементов и ее причина. S-,p-,d- и f-Элементы в периодической системе. Изменение свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов в периодах и группах. Естественные семейства элементов 9. Атомный радиус, энергии ионизации и сродства к электрону, относительная электроотрицательность по Полингу, их изменение по периодам и группам 10. Понятие о химической связи. Типы химической связи. Ковалентная связь: виды, механизмы образования. Метод валентных связей 11. Характеристики ковалентной химической связи 12. Метод молекулярных орбиталей 13. Водородная и ионная химические связи 14. Энергетика химических процессов. Основные понятия химической термодинамики. 15. I закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Энтальпия образования. Энтальпия реакции. Закон Гесса 16. Энтропия. II и III законы термодинамики. Энтропия реакций и фазовых переходов 17. Направленность химических процессов. Свободная энергия Гиббса. Свободная энергия Гиббса образования веществ и химической реакции. Энтропийный и энтальпийный вклады в вероятность протекания химического процесса 18. Химическая кинетика. Скорость химической реакции: средняя и мгновенная. Типы реакционного пространства и их влияние на выражение зависимости скорости процесса от изменения количества вещества 19. Зависимость скорости реакций от концентрации – закон действия масс. Ограничения закона действующих масс. Константа скорости 20. Влияние температуры на скорость процессов. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент 21. Зависимость скорости реакции от давления, природы реагирующих веществ и их геометрии, наличия катализатора и площади соприкосновения реагентов. Катализ 22. Скорость реакции и энергия активации. Энергетическая диаграмма. Активированный комплекс. Уравнение Аррениуса 23. Обратимые и необратимые реакции. Признаки протекания реакции до конца. Химическое равновесие, константа равновесия и ее вывод. Равновесия гомогенных и гетерогенных процессов 24. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Изменение свободной энергии Гиббса реакции в состоянии равновесия 25. Основные понятия химии растворов: дисперсная система, дисперсионная среда, раствор, растворитель, классификация дисперсных систем 26. Химическая теория растворов. Энергетика растворения. Строение молекул воды – наиболее частотно используемого растворителя. Факторы, влияющие на растворимость веществ 27. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов 28. Способы выражения концентрации веществ 29. Жесткость воды и способы ее устранения 30. Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент 31. Электролитическая диссоциация в растворах и расплавах. Единая (объединенная) теория электролитической диссоциации 32. Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов. Сильные, слабые и электролиты средней силы. Вывод закона разбавления Оствальда 33. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации 34. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН и рОН. Индикаторы 35. Условия протекания ионных реакций до конца. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций 36. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Процесс окисления и восстановления. Метод электронного баланса 37. Классификация окислительно-восстановительных реакций 38. Важнейшие окислители и восстановители. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций на примере перманганат-иона 39. Электрохимия. Электродные потенциалы, причина их возникновения. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов 40. Влияние различных факторов на потенциал. Уравнение Нернста 41. Гальванические элементы. Катод и анод. ЭДС гальванического элемента. Термодинамика гальванического элемента (максимальная работа и изменение свободной энергии Гиббса) 42. Электролиз растворов и расплавов. Законы Фарадея 43. Катодные и анодные процессы при электролизе. Типы анодов 44. Поляризация и перенапряжение 45. Применение электролиза 46. Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Анодные и катодные процессы при коррозии. Деполяризаторы 47. Зависимость коррозии от различных факторов 48. Количественные показатели коррозии – масса окисляющего металла и скорость коррозии (весовой и глубинный показатели) 49. Методы защиты от коррозии – нанесение покрытий 50. Методы защиты от коррозии – влияние на коррозионную среду, рациональное конструирование, легирование 51. Электрохимическая защита от коррозии. Замена металлов другими конструкционными материалами 52. Аккумуляторы и их работа 53. Положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Типы кристаллических решеток металлов. Физические свойства металлов 54. Химические свойства металлов – взаимодействие с неметаллами и водой 55. Химические свойства металлов – взаимодействие с кислотами-окислителями по водороду и кислотному остатку 56. Химические свойства металлов – взаимодействие с солями и щелочами 57. Металлы в природе. Способы получения металлов. Применение металлов 58. Полимерные материалы |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||